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20．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（　　）
A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1：1

分析 反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素为-1价，在反应中升高为0；H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答．

解答 解：A．CaH2中H元素为-1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故A错误；
B．由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故B正确；
C．CaH2中H元素为-1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故C正确；
D．氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列物质中能导电的有ACDG属于电解质的有BFG属于非电解质的有EH．（选填字母）
A．稀硫酸  B．纯醋酸 C．铜丝  D．氨水  E．乙醇  F．硫酸钡固体   G．熔融氯化钠  H．SO3．
11．关于CO2的叙述中，正确的是（　　）
A．CO2的摩尔质量是44g
B．1molCO2中所含分子数约为6.02×1023
C．1molCO2的质量是44g/mol
D．常温常压下，1molCO2的体积为22.4L
8．下列说法中正确的是（　　）
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．高温结构陶瓷材料Si3N4固体是分子晶体
C．分子晶体在水溶液中一定导电
D．NaCl和HCl溶于水时，均破坏都是离子键
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
5．向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（　　）
A．氢氧化钙饱和溶液B．饱和的碳酸钠溶液
C．硝酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液
12．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）该消毒液的pH约为12，离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-．
（3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（4）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为6.02×1023或NA．
9．用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为5.6mL．
（2）若实验仪器有：A.100mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒
F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填入编号）CEFGH．
（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度偏高．
10．3g一氧化碳和氢气的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为（　　）
A．1.5gB．3gC．6gD．无法计算

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