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7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（　　）
     实验   现 象结 论
A向FeI2溶液中滴加KSCN溶液，再滴入1ml苯和少量氯水，振荡苯层呈紫红色，下层为无色Fe2+
的还原性强于I-
B向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至饱和溶液中有白色沉淀白色沉淀为NaHCO3
C向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉，再缓慢通入过量SO2溶液先变蓝，后蓝色又褪去氧化性：IO-3＞I2＞SO2
D足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温无气体产生铝在浓硫酸中钝化
A．AB．BC．CD．D

分析 A、碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气先是氧化还原性强的离子；
B、碳酸钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
C、向酸性碘酸钾溶液和SO2之间反应生成硫酸根离子、碘单质，然后是二氧化硫再和碘单质之间反应生成硫酸和HI；
D、常温下，金属铝遇到浓硫酸可以钝化，但是加热下会发生反应，据此回答．

解答 解：A、碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气先是氧化还原性强的碘离子，碘离子消失后，在将亚铁离子氧化，故A错误；
B、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会发生反应，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以得到的白色沉淀为NaHCO3，故B正确；
C、酸性碘酸钾溶液和SO2之间反应生成硫酸根离子、碘单质；溶液先变蓝，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即IO-3＞SO42-，然后是二氧化硫再和碘单质之间反应生成硫酸和HI，氧化性是I2＞SO42-，蓝色又褪去，所的结论不对，故C错误；
D、常温下，金属铝遇到浓硫酸可以钝化，但是加热下会发生反应，产生气体是二氧化硫，故D错误．
故选B．

点评 本题涉及浓硫酸的性质以及氧化还原反应中的原理规律的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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17．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．请指出下列做法中，分别应用了哪种分离方法？
（1）除去水中的泥沙过滤 
（2）从溴水中提取溴萃取
（3）用海水晒盐蒸发 
（4）海水淡化蒸馏．
18．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示，回答下列问题
（1）中和三种酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积关系是a（填字母）；
a．HX=HY=HZ     
b．HX＞HY＞HZ
c．HX＜HY＜HZ     
d．HX=HY＞HZ
（2）根据滴定曲线，可得HY的电离平衡常数Ka（HY）≈10-5（填数值）；
（3）将上述HX、HY溶液等体积混合后，用氢氧化钠溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中阴离子浓度从大到小顺序为c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）；
（4）HY与HZ混合，达到平衡时，溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）-c（Y-）-c（Z-）．
15．如图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）

已知：Ⅰ．F的相对分子质量为6且分子中碳元素的质量分数为40%．
Ⅱ．A可以提供生命活动所需要的能量；C、D、E、F分子含碳原子个数相同；G为高分子化合物．
回答下列问题：
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（2）B的结构简式为CH3COOCH2CH3，G中链节为-CH2-CH2-．
（3）写出A→C的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
2．下列金属单质能与硫酸铜溶液反应且不产生气体的是（　　）
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12．超晶格电解质的氧离子（O2-）电导率较常规的燃料电池器件高1亿倍，可有效的提高燃料电池效率．用该超晶格材料作为某燃料电池的电解质，并在一极通入空气，另一极通入H2．下列对该燃料电池说法的中正确的是（　　）
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C．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
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19．某实验小学验证某种镁铝合金的成分．操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36L H2（标准如下）：另一份放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．
16．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．下列说法中不正确的是（　　）
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15．下列配合物的配位数不是6的是（　　）
A．[Ag（NH3）2]OHB．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Co（NH3）5Cl]Cl2

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