Question

【题目】已知H2X为二元弱酸，常温下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-)，下列关系中一定正确的是

A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2

C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 1

Answer 1

【答案】B

【解析】H2X为二元弱酸，NaHX溶液中的HX-既存在电离平衡：HX-H++X2-，又存在水解平衡：HX-+H2OH2X+OH-。A项，溶液中的电荷守恒式为c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-)+c(OH-)，错误；B项，常温下水的离子积KW= c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2，正确；C项，溶液中的物料守恒式为c(Na+) = c(X2-) + c(HX-)+c(H2X)，错误；D项，溶液中c(H+) > c(OH-)，HX-的电离程度大于HX-的水解程度，溶液的pH1，错误；答案选B。