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【题目】1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是_____________。

（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________。

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子____________（填是或否）。

（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

_____PbS +___O3=________PbSO4+_______O2

生成1mol O2的转移电子物质的量为___________mol。

【答案】同素异形体 C 5 是 1 4 1 4 2

【解析】

（1）氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，所以二者互为同素异形体；

（2）S原子和氧原子属于同一主族，因此将臭氧中的1个氧原子用原子代替，即得到SO2，所以SO2的结构和臭氧是相似的；

（3）根据臭氧的结构可知，中间的氧原子还有2个电子没有参与成键，两侧的氧原子还各有4和电子没有参与成键，因此含有的孤对电子是（2+4+4）÷2＝5；

（4）臭氧是V型结构，因此是极性分子；

（5）反应中S的化合价从-2价升高到到+6价，失去8个电子。氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式为PbS+4O3=PbSO4+4O2；根据方程式可知，生成4mol O2，转移8mol电子，故生成1mol O2转移2mol电子。

练习册系列答案
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C.图②中的可逆反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)

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①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径(nm)

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高正化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

最低负化合价

－2

－3

－1

－3

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C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+

D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

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