Question

下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L．
A．H₂S    B．NaHS    C．Na₂S     D．H₂S NaHS
（1）c（H⁺）从大到小的是

 

．
（2）c（H₂S）从大到小是

 

．
（3）c（S^2-）由大到小的是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）氢离子浓度从大到小 为 A D B C．H₂S溶于水会电离出H离子，其溶液呈酸性，而且其第一个H比第二个H要容易电离的多，Na₂S溶于水时负二价S^2-反而会与水电离出的氢离子结合形成硫氢根离子，从而使其溶液呈碱性，H₂S和 NaHS的混合溶液中NaHS电离出的HS^-对H₂S的电离起抑制作用；
（2）溶质中H₂S越多，其浓度肯定越大；
（3）H₂S的第二个H离子电离比第一个H离子电离要困难．

解答： 解：（1）氢离子浓度从大到小 为 A D B C．H₂S溶于水会电离出H离子，其溶液呈酸性，而且其第一个H比第二个H要容易电离的多，Na₂S溶于水时负二价S^2-反而会与水电离出的氢离子结合形成硫氢根离子，从而使其溶液呈碱性，H₂S和 NaHS的混合溶液中NaHS电离出的HS^-对H₂S的电离起抑制作用，所以c（H⁺）从大到小的是A D B C，故答案为：A D B C；
（2）溶质中H₂S越多，其浓度肯定越大，所以c（H₂S）从大到小是 A D B C，故答案为：A D B C；
（3）H₂S的第二个H离子电离比第一个H离子电离要困难，而H₂S的存在对HS^-的电离起促进作用，所以c（S^2-）由大到小的是C D B A，故答案为：C D B A．

点评：本题考查通微粒的电离，来判断离子浓度的大小，比较容易．