Question

13．写出下列烷烃的分子式：
（1）室温下相对分子质量最大的气态烷烃F是C₅H₁₂；
（2）烷烃B的分子中含有100个氢原子C₄₉H₁₀₀；
（3）1L烷烃C的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气C₁₄H₃₀；
（4）烷烃A在同温同压下蒸汽的密度是H₂的43倍C₆H₁₄；
（5）0.2mol 烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O₂ 22.4LC₃H₈．

Answer 1

分析 （1）室温下相对分子量最大的气态烷烃为新戊烷；
（2）根据烷烃的组成通式为C_nH_2n+2确定分子式；
（3）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，结合原子守恒确定H原子数目，再根据烷烃的组成通式为C_nH_2n+2确定分子式；
（4）同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，据此计算烷烃的相对分子质量，再烷烃的组成通式为C_nH_2n+2确定分子式；
（5）根据燃烧通式：C_nH_2n+2+$\frac{3n+1}{2}$O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$nCO₂+（n+1）H₂O解答．

解答 解：（1）室温下相对分子量最大的气态烷烃为新戊烷，其分子式为：C₅H₁₂，故答案为：C₅H₁₂；
（2）烷烃的分子式为C_nH_2n+2，则2n+2=100，解得n=49，故分子式为C₄₉H₁₀₀，故答案为：C₄₉H₁₀₀；
（3）1L烷烃C的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气，则分子中H原子数目为$\frac{15L×2}{1L}$=30，烷烃的分子式为C_nH_2n+2，则2n+2=30，解得n=14，故分子式为C₁₄H₃₀，故答案为：C₁₄H₃₀；
（4）烷烃A在同温同压下蒸汽的密度是H₂的43倍，则其相对分子质量为43×2=86，烷烃的分子式为C_nH_2n+2，则14n+2=86，解得n=6，故分子式为C₆H₁₄，故答案为：C₆H₁₄；
（5）烷烃的分子式为C_nH_2n+2，消耗氧气为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，根据燃烧通式：C_nH_2n+2+$\frac{3n+1}{2}$O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$nCO₂+（n+1）H₂O，可知$\frac{3n+1}{2}$=$\frac{1mol}{0.2mol}$，解得n=3，故分子式为：C₃H₈，故答案为：C₃H₈．

点评 本题考查烷烃分子式确定，侧重考查烷烃组成通式的应用，比较基础，（1）为易错点，学生容易认为是丁烷．