Question

用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer 1

分析：根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

判断不当操作对相关物理量的影响．

解答：解：A、所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH^-浓度偏大，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

可知c（酸）偏小，故A正确；
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

可知c（酸）偏小，故B正确；
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

可知c（酸）偏大，故C错误；
D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

可知c（酸）偏大，故D错误；
故选AB．

点评：本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．