题目内容
已知乙烯被酸性KMnO4溶液氧化的过程较复杂，在酸性KMnO4溶液过量的情况下，氧化产物主要为CO2．
乙醇在实验室中常因温度过高而发生副反应：部分乙醇与浓硫酸反应生成SO2，CO2和炭黑等．为了证明此副反应的发生，甲、乙、丙三同学在课外实验中分别设计了验证这一副反应的主要产生(SO2，CO2)的实验方案，其流程基本相同，差别只在第三步：甲的第三步选用过量的酸性KMnO4溶液；乙的第三步选用过量溴水；丙的第三步选用过量饱和NaHCO3溶液．其方案的示意框图如下：
(1)甲、乙、丙三种方案中最好的是________．
(2)说明不能证明主要副产物(SO2，CO2)的原因________．
(3)第四步使用品红试液的目的是________．
解析：
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(1)乙 (2)甲中第三步使用酸性KMnO4有可能将第一步中生成的乙烯氧化成CO2，从而对第五步检验副反应中生成的CO2造成干扰；丙中第三步使用饱和NaHCO3溶液时，第二步中过量的SO2会与NaHCO3溶液反应生成CO2，也会对第五步的检验造成干扰 (3)检验SO2是否除尽 导解：由于SO2也可使澄清石灰水变浑浊，所以需将其除后才可检验CO2的存在． |
下列说法正确的是（ ）I．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，
且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
⑴阳离子的确定：
实验方法及现象： 。
结论：此白色固体是钠盐。
⑵阴离子的确定：
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
II．确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤I 称取样品1.000 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式 。
⑵在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
⑶滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
则该变质固体中X的质量分数为 。
CO2②CH2=CH2
下列说法正确的是（ ）