题目内容

将某有机物样品3.0g通入足量的氧气后充分燃烧，在120℃条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H2SO4中，浓H2SO4增重1.8g，然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中，可得到沉淀19.7g(不考虑溶解的沉淀物)，此时还有标准状况下的气体2.24L，该气体能用于抢救危重病人．实验测得该有机物蒸气的密度是相同条件下氦气的15倍．求该有机物的分子式和通入氧气的总体积(标准状况)？

答案：
解析：

解：w(C)=0.1mol×12g/mol÷3.0×100%=40%

w(H)=0.1mol×2×1g/mol÷3.0×100%=6.67%

w(O)=1－40%－6.67%=53.33%

每分子中：n(C)=60×40%÷12=2;n(H)=60×6.67%÷1=4;n(O)=60×53.33%÷16=2

所以分子式为：C2H4O2

通入氧气总体积：3.0g÷60g/mol×2×22.4l/mol=4.48L


练习册系列答案
相关题目
（2010?南京二模）目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇脂，简称聚酯）制作的．某科学小组利用费聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸．部分有机物的性质如下：
名称 性质
乙二醇 无色粘稠吸湿液体，易燃，沸点：196～198℃，与水混溶．
丙酮 无色易燃液体，沸点：56.5℃，溶于水及大多数有机溶剂．
N，N二甲基甲酰胺（DMF） 易燃，低毒，沸点：153℃，能与水和大多数有机溶剂混溶．
对苯二甲酸（TPA） 白色针状结晶或粉末，可燃，熔点：425℃（分解），约在300℃升华，不溶于水，微溶于热乙醇，溶于碱溶液．电离常数：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5
实验过程如下，试回答下列问题：
（1）对苯二甲酸的制备
①在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，将温度升至180℃（不超过185℃），在此温度下反应15分钟．反应过程中的现象是
固体溶解，有气泡生成
固体溶解，有气泡生成
．
②冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．这一步是为了分离出
乙二醇
乙二醇
．
③向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．抽滤需要用到的主要仪器有
布氏漏斗，吸滤瓶
布氏漏斗，吸滤瓶
．
④将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（2）对苯二甲酸含量的测定
称取0.2000g对苯二甲酸样品于250mL烧杯中，加入30mL DMF，搅拌溶解，加入10mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000mol?L-1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60mL．
滴定终点的现象是
溶液呈微红色半分钟内部褪色
溶液呈微红色半分钟内部褪色
．所测样品中对苯二甲酸的质量分数为
93.79%
93.79%
．
（2008?肇庆二模）（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
II．图B折线c可以表达出第
IVA
IVA
族元素氢化物的沸点的变化规律．

两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
b
b
（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：
烃 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
沸点/℃ -164 -88.6 -0.5 熔点/℃ 45 96 114
由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：
有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高
有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高
，
当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高
当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高
．
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
c
c
（填字母）：
a．2个σ键   b．2个π键    c．1个σ键、1个π键．
（3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
3d24S2
3d24S2
；
II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的
2
3
．则绿色晶体配合物的化学式为
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
．
（1）准确称取3.0g有机物样品A（只含有C、H、O三种元素中的一种或三种），在氧气中充分燃烧后生成3.6g水和3.36L（标准状况下）CO2．
①通过计算确定该有机物的实验式．
②要确定该有机物的分子式，是否还要其他的条件，请简述其理由
H原子已经饱和，最简式即为分子式
H原子已经饱和，最简式即为分子式
．
③总物质的量一定的情况下，该有机物和某气态烃的混和物，无论以何比例混合，完全燃烧所消耗的氧气的物质量也为定值，则该烃的分子式为
C3H6
C3H6

（2）有机物B由碳，氢，氧三种元素组成．现取4.6gB与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气（假设反应没有剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g．回答下列题：
①4.6gB中所含氢原子的物质的量为
0.6mol
0.6mol
，碳原子的物质的量为
0.2mol
0.2mol
；
②通过计算确定该有机物的分子式：
（3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物B的结构，请完成下表：
判断依据 结论（写结构简式））
核磁共振氢谱有1个峰
CH3OCH3
CH3OCH3
 
核磁共振氢谱有3个峰
CH3CH2OH
CH3CH2OH
 
精英家教网有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
（一）验证组成元素
将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）
（1）写出A中样品燃烧的化学方程式
 
．
（2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂可为
 
．
（3）D中盛放的试剂是
 
E中盛放的试剂是
 
（填序号）
可供选择试剂：a．NaOH溶液  b．品红溶液    c．KMnO4溶液   d．饱和石灰水
（4）能证明有机物含碳元素的现象是
 
．
（5）装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是
 
．
（6）燃烧管中放入CuO的作用是
 
．
（7）指出装置F的错误
 
．
（二）探究有机物M的分子结构
（8）文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同．将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2
有机物M的结构简式为
 
（填序号）．

白菜中含有钙铁等元素，某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶，灼烧得白菜灰粉进行下列实验：

（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有       

A．坩埚   B．蒸发皿        C．玻璃棒        D．泥三角

（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式                    。

（3）用KMnO4标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。

发生的反应为：

①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO4溶液时的褪色速度，可采取的方法是       .（选择合适的选项）

A．适当加热锥形瓶内溶液          B．在锥形瓶内加少量水

C．在锥形瓶内加适量乙醇          D．在锥形瓶内加入几滴MnSO4溶液

②判断滴定达到终点的方法是                        。

（4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为                       。

（5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是                 。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数      （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网