题目内容

9．下列物质中不能通过单质之间化合反应直接生成的是（　　）
A．Na2O2B．CuSC．FeCl3D．SO2

分析 变价金属与强氧化剂反应生成高价态金属化合物，与弱氧化剂反应生成低价态金属化合物，而Na与氧气在加热条件下发生化合反应直接生成Na2O2，以此来解答．

解答 解：A．Na与氧气在加热条件下发生化合反应直接生成Na2O2，故A不选；
B．Cu与S发生化合反应直接生成Cu2S，不能生成CuS，故B选；
C．Fe与氯气发生化合反应直接生成FeCl3，故C不选；
D．S与氧气发生化合反应直接生成SO2，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意利用化合直接生成的信息结合常见的反应实例即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列叙述不正确的是（　　）
A．Na在氧气中燃烧产生苍白色火焰
B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质
C．将少量CO2通入BaCl2溶液无沉淀生成
D．FeCl3可用于自来水净水
20．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中正确的是（　　）
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定有离子键不可能有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
17．下列有关有机物的叙述错误的是（　　）
A．分子式为 C5H10O2 且能与 Na2CO3 溶液反应生成气体的有机物有 4 种同分异构体
B．用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别出甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
C．乙烷和氯气反应制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同
D．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
4．用电子式表示
①铝原子
②硫离子
③水分子
④氟化钾的形成过程．
14．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）同主族元素原子核外的未成对电子数相等，第ⅦA族元素未成对电子数均为1．
（2）能作为氯、溴、碘元素电负性递变规律的判断依据的是bc（填字母）．
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
（3）多氯代甲烷可作溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳（填名称）．
（4）聚氯乙烯是生活中常见的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种路线如下：
乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{420-530℃}$氯乙烯$→_{③}^{聚合}$聚氯乙烯
上述转化过程中，有机物分子中碳原子杂化方式的变化过程是先由sp2转化为sp3，再转化为sp2，最后又转化为sp3．
1．某校化学学习小组在学习了铜和浓硫酸的反应后，利用如图所示的装置探究足量的锌与浓硫酸反应，设计并完成SO2的某些性质实验．请回答下列问题：

（1）A装置中，盛装锌片的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（2）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接．a接3（或4），c接2（用序号表示），乙装置的作用是防止倒吸．
（3）D中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；；为验证SO2的还原性，取D中反应后的溶液分成三份，分别进行如下三个实验方案：
Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去；
Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
上述方案合理的是Ⅲ（填序号）．
（4）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为品红溶液褪色或氯水褪色．
（5）某学生观察到实验开始D、E中均有气泡产生，随后气泡量减少，反应一段时间后，气泡量又明显增加，请用化学方程式表示“反应一段时间后，气泡量又会明显增加”的原因Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑．
（6）试分析该实验装置是否合理，并说明理由不合理，没有对H2进行尾气处理．
1．在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为（　　）
A．C14H18O10B．C14H20O9C．C14H20O10D．C14H22O10
2．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）

（1）实验室制取并收集O2时应选择A或B和C或E相连接，制取并收集H2时应选择B和C或F相连接．
（2）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择D和C相连接，检验气体时观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是防止铜被氧化．

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