中和热测定实验中.下列操作会使测得的△H数值偏大的是( )A．大烧杯上没有盖硬纸板B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是（　　）

	A．	大烧杯上没有盖硬纸板
	B．	用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
	C．	用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
	D．	用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

分析根据实验的关键是保温，如果装置能量散失，则会导致结果偏低，如果装置得到能量，则会导致结果偏高，
A．根据不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
B．根据金属的导热性很好，会导致热量的散失；
C．根据相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响；
D．NaOH固体溶于水放热，温度升高．

解答解：A．不盖硬纸板，会有一部分热量散失，使测得的△H数值偏小，故A错误；
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，故B错误；
C．相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响，使测得的△H数值不变，故C错误；
D．NaOH固体溶于水放热，温度升高，使测得的△H数值偏大，故D正确；
故选D．

点评本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案

	A．	N₂既是氧化剂，又是还原剂
	B．	NaNO₂是氧化剂
	C．	NH₄Cl中的氮元素被还原
	D．	每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量为6 mol

15．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．
（1）湿法制备K₂FeO₄：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO₃）₃即可制得K₂FeO₄．该反
应的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（2）测定K₂FeO₄：样品纯度：
i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）₄]溶液的锥形瓶中充分反应；
ii．将所得铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液酸化；
iii．在所得Na₂Cr₂O₇溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：
i．1Cr（OH）₄^-+1FeO₄^2-+3H₂O=1Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+1CrO₄^2-+OH^-
ii.2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
iii．Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代数式表示）．
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H₂FeO₄）＞c（H₃FeO₄⁺）＞c（HFeO₄^-）；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
≥9．
②已知H₃FeO₄⁺的电离常数分别为：K₁=2.51×10^-2，K₂=4.16×10^-4，K₃=5.01×10^-8，当pH=4时，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．
（4）某新型电池以金属锂为负极，K₂FeO₄为正极，溶有LiPF₆的有机溶剂为电解质．工作时Li⁺通过电解质迁移入K₂FeO₄晶体中，生成K₂Li_xFeO₄．该电池的正极反应式为K₂FeO₄+xe^-+xLi⁺=K₂Li_xFeO₄．

12．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）

CH₄、C₂H₄

CH₄、C₃H₆

C₂H₄、C₃H₄

CH₄、C₃H₄

	A．	H₂O和H₂O₂中的化学键类型完全相同
	B．	N₂的结构式为N-N
	C．	一个D₂¹⁶O分子所含的中子数为10
	D．	NaCl的电子式为

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向碳酸镁中加入稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	B．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
	C．	0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
	D．	冷的浓硝酸中加入过量铁粉：Fe+2NO₃^-+4H⁺=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

16．丁腈橡胶

具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（　　）
①CH₂=CH-CH=CH₂ ②CH₃-C≡C-CH₃ ③CH₂=CH-CN
④CH₃-CH=CH-CN ⑤CH₃-CH=CH₂ ⑥CH₃-CH=CH-CH₃．

13．A、B、C是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）（　　）

14．下列有关离子化合物的说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物一定易溶于水
	B．	离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成
	C．	熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物
	D．	离子化合物在固态时有离子存在，但不导电

试题分类