Question

（08年天津卷）下列叙述正确的是 （ ）

　 

    A.   1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

　 

   B.   PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

　 

   C.   H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子　

    

   D.   熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

Answer 1

答案：D

解析：甘氨酸的结构简式为：，在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B错；CS₂结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：C＜Si，所以键长：C―C＜C―Si＜Si―Si，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D对。