Question

镁和稀硝酸反应时，当两者物质的量之比为4∶10时，被还原的产物为（　）

A．N₂O　　　　　　　　　　    B．NO　　　　　　　　　　　　 C．NO₂　　　　　　　　　　    D．NH₄NO₃

 

Answer 1

答案：AD
解析：

精析  有部分同学认为Mg和HNO3（稀）反应时与铜相似，故产生的气体为NO，也有部分同学认为4mol Mg需8mol HNO3起酸性作用，2mol硝酸起氧化作用，故选A，这都是对反应得失电子分析不透所致。设两者反应的物质的量为4mol、10mol，则Mg失8mol电子，HNO3得8mol电子，当1mol HNO3得8mol电子时，化合价降低8，即由+5价降为-3价。若2mol HNO3参与得电子，则化合价降低4，即由+5→+1。