题目内容
相同条件下，0．1mol/L Na2S2O3溶液和0．1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1 s；0．2mol/L Na2S2O3溶液和0．2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）
| A．t1＞t2 | B．t1＜t2 | C．t1＝t2 | D．不能肯定 |
C
解析试题分析：混合前，前者溶液的浓度是后者溶液浓度的1/2，但前者溶液的总体积也是后者溶液总体积的1/2，所以混合后的溶液的浓度是相等的，反应速率相同，反应的时间相同，答案选C。
考点：考查反应速率的比较
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应
N2O4
2NO2 
,获得如下数据: 
下列判断正确的是
| A．升高温度该反应的平衡常数K减小 |
B．20~40s内, |
| C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ |
| D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大 |
CO2(g)+H2(g) （正反应为放热反应），当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为 n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（ ）
2AB(g)达到反应限度的标志是下列有关叙述正确的是（ ）
A．在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变 |
| B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L |
| C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>① |
| D．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀 |
某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为
A．0.05mol/（L s） | B．0.05 | C．0.5mol/（Ls） | D．0.05mol/L |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |