Question

【题目】固体D是一种红色氧化物．

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有 ．
（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 ．
（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO3；Na2SO4
（2）沉淀部分溶解且有气体生成
（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【解析】解：FeSO47H2O高温分解得到固体D，固体D是一种红色氧化物为铁的氧化物判断为Fe2O3 ， 溶于盐酸溶液得到E溶液为氯化铁溶液，混合气体A通入氢氧化钠溶液得到溶液B，加入氯化钡生成白色沉淀C为BaSO4 ， 则A中含有SO3，结合盐酸化合价变化可知铁元素化合价升高，硫元素化合价降低，所以A气体中一定含有SO2 ， 杯水沉淀中还有BaSO3 ， （1）分析可知，混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有硫酸钠和亚硫酸钠，化学式为：Na2SO3； Na2SO4 ， 所以答案是：Na2SO3； Na2SO4；（2）白色沉淀C中加入盐酸，亚硫酸钡和盐酸溶解生成二氧化硫气体，反应的现象为沉淀部分溶解且有气体生成，
所以答案是：沉淀部分溶解且有气体生成；（3）固体D为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
所以答案是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．