题目内容
如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是（ ）分析：①有外接电源，是电解池；②没有外接电源，是原电池，①阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生Cu2++2e-=Cu；②中锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极发生Zn-2e-=Zn2+，以此解答该题．
解答：解：导线上通过0.02mol电子，
A．①阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，②正极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，则产生气体的体积①＜②，故A错误；
B．①消耗OH-，生成H+，溶液pH减小，②消耗H+，溶液pH增大，故B错误；
C．①析出阴极铜，②正极析出氢气，没有固体析出，则电极上析出固体物质的质量①＞②，故C正确；
D．②中负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选C．
A．①阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，②正极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，则产生气体的体积①＜②，故A错误；
B．①消耗OH-，生成H+，溶液pH减小，②消耗H+，溶液pH增大，故B错误；
C．①析出阴极铜，②正极析出氢气，没有固体析出，则电极上析出固体物质的质量①＞②，故C正确；
D．②中负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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