题目内容

如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol×L-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是（　）

A．产生气体的体积①>②

B．电极上析出固体物质的质量①>②

C．溶液pH变化①增大②减小

D．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-══2H2O+O2↑；

　　　　　　   ②中负极：2H++2e-══H2↑

 

答案：D
提示：

①为电解装置，②为原电池

 


练习册系列答案
相关题目
回答下列各题：
（1）在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的
负极
负极
极，铝片上的电极反应式为
4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
．
（2）通过
电解池
电解池
装置（ 填“原电池”或“电解池”）可以实现如下反应：
Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
该装置应以铜为
阳极
阳极
极，并可选用下列溶液中的
BD
BD
为电解质溶液（填符号）．
A．H2SO4溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液
（3）如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．电解过程中，乙中反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
．
若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜
0.64
0.64
g（铜的相对原子质量为64）．
如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是（　　）

如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol×L-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是（　）

A．产生气体的体积①>②

B．电极上析出固体物质的质量①>②

C．溶液pH变化①增大②减小

D．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-══2H2O+O2↑；

　　　　　　   ②中负极：2H++2e-══H2↑

 
回答下列各题：
（1）在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的    极，铝片上的电极反应式为    ．
（2）通过    装置（ 填“原电池”或“电解池”）可以实现如下反应：
Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
该装置应以铜为    极，并可选用下列溶液中的    为电解质溶液（填符号）．
A．H2SO4溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液
（3）如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．电解过程中，乙中反应的离子方程式为    ．
若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜    g（铜的相对原子质量为64）．

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