Question

我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

反应Ⅰ HgS+O₂Hg+SO₂

反应Ⅱ 4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO₄

请试完成下列问题：

(1)HgS与氧气反应，氧化剂是______________。

(2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：______________。

(3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：__________________________________________。

(4)已知Hg(NO₃)₂溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg+Hg²⁺，提高浓度的方法是______________。

Answer 1

(1)HgS和O₂

(2)(双线桥表示也可) 

(3)3Cu+8H⁺+ 23Cu²⁺ +2NO↑+4H₂O

(4)增大Hg²⁺浓度

解析：(4)考查点为外界条件对平衡移动的影响，观察Hg+Hg²⁺知，使浓度增大，只能是使用较大浓度的Hg(NO₃)₂溶液.