Question

在含有Cl^-和S^2-的溶液中，滴加足量溴水后，回答下列问题：

(1)实验现象是________；

(2)溶液中存在的离子是________有关的离子方程式为________。

(3)上述反应，氧化剂是________，还原剂是________，还原产物是________，氧化产物是________；

(4)据此判定________的氧化性比________的氧化性强。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)出现淡黄色浑浊 (2)Cl-和Br- ；Br2+S2－== S↓＋2Br－ (3)Br2 、S2- 、Br－ 、S (4)Br2 、S

提示：

Br2＋S2－== S↓＋2Br-。由于Cl-不与Br2反应，所以溶液中存在Cl-和Br－。Br元素的化合价降低，Br2为氧化剂。Br-为还原产物；S元素的化合价为-2→0价，所以S2-是还原剂，S为氧化产物。氧化剂Br2的氧化性比氧化产物S强。