高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型.高效.多功能绿色水处理剂.比C12.O3.ClO2.KMnO4氧化性更强.无二次污染．工业上是先制得高铁酸钠.然后在低温下.向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和.使高铁酸钾析出．(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒:Fe(OH)3.ClO-.OH-.FeO42-.Cl-.H2O．①写出并配平湿� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）湿法制备高铁酸钠（Na₂FeO₄）的反应体系有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），最可能的原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的还原剂是Na₂O₂和FeSO₄，氧化产物是Na₂FeO₄、O₂，每生成l mol Na₂FeO₄转移5mol电子．

分析（1）①湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）时，Fe（OH）₃失电子被氧化生成K₂FeO₄，则C1O^-作氧化剂被还原生成C1^-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，再结合转移电子守恒配平方程式；
②至饱和可析出高铁酸钾，与溶解度有关；
（2）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合Na₂FeO₄和转移电子之间的关系式计算．

解答解：（1）①湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）时，Fe（OH）₃失电子被氧化生成K₂FeO₄，则C1O^-作氧化剂被还原生成C1^-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，
故答案为：相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；
（2）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na₂O₂是氧化剂，Na₂O₂和FeSO₄是还原剂，Na₂FeO₄和 O₂是氧化产物，则每生成l molNa₂FeO₄转移电子的物质的量为4+1=5mol，
故答案为：Na₂O₂和FeSO₄；Na₂FeO₄、O₂； 5．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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I、F的合成路线如下：

己知：R₁COOR₂+R₃OH$\stackrel{脂交换}{→}$R₁COOR₃+R₂OH
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）结构
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．

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

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