题目内容

含FeS2A％的黄铁矿Wt，在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C％，可制得浓度为B％的硫酸为

[　　]

A．

t

B．

t

C．

t

D．

t

答案：A
练习册系列答案
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工业接触法制硫酸的流程如图所示：

（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成：SO2 7%，O2 11%，N2 82%．从接触室出来的气体中SO3 的体积分数为7%，则SO2的转化率为
96.6%
96.6%
．
（3）接触室采用常压而不采用高压的原因是
常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多，却会大大增加设备成本
常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多，却会大大增加设备成本
．
（4）在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ，而不是用水吸收SO3 的原因是
SO3与水反应放出大量的热，容易形成酸雾，不利于SO3吸收
SO3与水反应放出大量的热，容易形成酸雾，不利于SO3吸收
．
每100g SO3 与H2O完全反应放出热量162.9kJ，该反应的热化学方程式为
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol
．
（5）某硫酸厂每天用含FeS2 60%的黄铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2 的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸
427.5
427.5
t．
含FeS2 A%的黄铁矿Wt，在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为（　　）
利用4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
（1）可生产多少吨SO2？
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？
含FeS2·A%的黄铁矿W t，在接触法制硫酸的过程中，损失硫c%，则可制得质量分数为B%的硫酸为

A.t                         B.t

C.t                          D.t

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