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含FeS
2
A％的黄铁矿Wt，在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C％，可制得浓度为B％的硫酸为
[ ]
A．
t
B．
t
C．
t
D．
t
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工业接触法制硫酸的流程如图所示：
（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：
4FeS
2
+11O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
4FeS
2
+11O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
．
（2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成：SO
2
7%，O
2
11%，N
2
82%．从接触室出来的气体中SO
3
的体积分数为7%，则SO
2
的转化率为
96.6%
96.6%
．
（3）接触室采用常压而不采用高压的原因是
常压时SO
2
的转化率已经很高，采用高压对SO
2
的转化率提高不多，却会大大增加设备成本
常压时SO
2
的转化率已经很高，采用高压对SO
2
的转化率提高不多，却会大大增加设备成本
．
（4）在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO
3
，而不是用水吸收SO
3
的原因是
SO
3
与水反应放出大量的热，容易形成酸雾，不利于SO
3
吸收
SO
3
与水反应放出大量的热，容易形成酸雾，不利于SO
3
吸收
．
每100g SO
3
与H
2
O完全反应放出热量162.9kJ，该反应的热化学方程式为
SO
3
（g）+H
2
O（l）=H
2
SO
4
（l）△H=-130.3KJ/mol
SO
3
（g）+H
2
O（l）=H
2
SO
4
（l）△H=-130.3KJ/mol
．
（5）某硫酸厂每天用含FeS
2
60%的黄铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO
2
的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸
427.5
427.5
t．
含FeS
2
A%的黄铁矿Wt，在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为（ ）
A．
49WA(1-C%)
30B
t
B．
49WA(100+C)
3200B
t
C．
49WAC%
30B
t
D．
30WAC%
40B
t
利用4FeS
2
+11O
2
高温
.
2Fe
2
O
3
+8SO
2
来制取SO
2
，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
（1）可生产多少吨SO
2
？
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？
含FeS
2
·A%的黄铁矿W t，在接触法制硫酸的过程中，损失硫c%，则可制得质量分数为B%的硫酸为
A.
t B.
t
C.
t D.
t
关 闭
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