题目内容

根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是：I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl22FeCl3；2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2

[　　]

A．

I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B．

Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．

Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

D．

SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

答案：D
练习册系列答案
相关题目
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为
3935
3935
KJ．
（2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则  N≡N 键的键能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
无
无
，原因是
反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关
反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关

（5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．
下列关于有机反应化学方程式的认识中正确的是（　　）
根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（　　）
（1）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI   2FeCl2+Cl2＝2FeCl3   2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A．I－>Fe2+>Cl－>SO2                                B．Cl－>Fe2+>SO2>I－

C．Fe2+>I－>Cl－>SO2                                D．SO2>I－>Fe2+>Cl－

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网