Question

100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO₂为，且：

C（s）+O₂(g) === CO（g）  ΔH＝－110.35 kJ?mol^-1

CO（g）+O₂(g) === CO₂（g） ΔH＝－282.57 kJ?mol^-1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为

A．39.292kJ　　      B．3274.3kJ　　      C．784.92kJ　　      D．2489.44kJ

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：由题中所给热化学方程式可得：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－392.92kJ?mol^-1

而热化学方程式： 此反应的反应热

则100gC发生此反应放出的热量为

100g C完全燃烧放出的热量为

因此损失的热量为。故答案选C。

考点：盖斯定律

点评：本题主要考查了热化学方程式中反应热的计算，其方法主要应用“盖斯定律”，即由相关热化学方程式进行相加减，从而得到所求反应热的方程。