题目内容
【题目】下列过程中共价键被破坏的是
A. 水沸腾汽化B. 水加热到1500℃开始分解
C. 氯化钠加热至熔化D. NaOH固体溶于水
【答案】B
【解析】
A.水沸腾汽化克服的是分子间作用力，A错误；
B.水加热到1500℃开始分解，破坏的是分子内的H-O键，B正确；
C.氯化钠加热至熔化，破坏的为离子键，C错误；
D. NaOH固体溶于水，破坏的为离子键，D错误；
故合理选项是B。
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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
E.气体的压强不再改变
（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H2使压强变大
e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇
（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：
CO | H2 | CH3OH |
0.5molL﹣1 | 2molL﹣1 | 6molL﹣1 |
此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．