题目内容
下列实验不能达到目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生 | 验证Ksp（AgCl）> Ksp（AgI） |
| B | 向适量样品溶液中滴加KSCN溶液 | 检验FeSO4溶液是否被氧化 |
| C | 向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 检验Na2SO3溶液是否被氧化 |
| D | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 验证非金属性：碳>硅 |
A
解析
练习册系列答案
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案
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T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列说法正确的是
| A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2 |
| B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体 |
| C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 |
| D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体 |
有0.1 mol
的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
| A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋) |
| B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－) |
| C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+) |
| D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-) |
）+c（HCO
）]已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH
CH3COO— + H+ K1＝1.75×10-5 △H1＞0
CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— K2＝5.71×10-10 △H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
| A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 |
| B．混合溶液的pH＜7 |
| C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+) |
| D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小 |
某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
| A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH )之和 |
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－) |
| C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) |
| D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1 |
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的PH=7 |
C．混合溶液中，c（H+）=  mol.L-1 |
| D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-) |
下列叙述不正确的是
| A．向纯水中加入少量CH3COONa固体，促进了水的电离 |
| B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同 |
| C．25°C时，pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）是10-3mol/L |
| D．升高温度，纯水电离出的c（H+）增大，pH减少，显酸性 |