题目内容
一定量的Zn与100mL、18.5mol/L浓H2SO4充分反应后，Zn完全溶解，生成33.6L标准状况下的气体A。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.10mol/L。求气体A中各组分的体积分数。
答案：
解析：
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解：因为反应后溶液中c(H+)=0.10mol×L-l，所以33.6L气体一定是SO2和H2的混合气。Zn+2H2SO4（浓）══ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑。 H2SO4共消耗： 18.5mol×L-1´0.1L- 又因为n( 由反应生成n(SO2)需消耗H2SO42n(SO2)，生成n(H2)需消耗H2SO4n(H2)依题意：
解得： 所以 f( f(H2)=1-20%=80%
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mol×L-1´1.0L=1.8mol
)+n(H2)=
=1.5mol
)=
´100%=20%
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快乐5加2金卷系列答案
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一定量的锌与100 mL 1.85 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 1.5 mol．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
气体A为SO2和H2的混合物 |
B． |
气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1 |
C． |
反应中共消耗97.5 g Zn |
D． |
反应中共转移3 mol电子 |