Question

【题目】为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。

(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。

①B处发生反应的化学方程式为______________________________。

②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。

(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________________。

(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______________________。

Answer 1

【答案】Cl2＋2KI=I2＋2KCl 不正确 该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱 不合理 氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处 同意 甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强

【解析】

根据题意，A装置内可生成Cl2，A装置没有加热，可以选用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，氯气遇到淀粉-碘化钾，反应置换出碘，B处棉花变成蓝色；氯气与溴化钠反应置换出溴，C处棉花变成橙红色，尾气氯气用D处的氢氧化钠吸收，防止污染，据此分析解答。

(1)①B处棉花变成蓝色，是因为B处氯气与碘化钾反应置换出碘，碘遇到淀粉变成蓝色，反应的化学方程式为Cl2＋2KI=I2＋2KCl，故答案为：Cl2＋2KI=I2＋2KCl；

②该实验证明了氯气能够置换出溴和碘，但没有证明溴是否能够置换出碘，因此不能说明同主族从上到下元素的非金属性减弱，故答案为：不正确；该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱；

(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应，该设想不合理，因为氯气可能没有被NaBr消耗完，剩余的氯气会与溴蒸气一起到达C处与碘化钾反应，故答案为：不合理；氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处；

(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，说明溴的非金属性比碘强；结合甲的实验现象可知，甲的实验证明了氯的非金属性比溴、碘强，因此非金属性按照氯溴碘的顺序逐渐减弱，故答案为：同意；甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强。