题目内容

(1)在N2＋3H22NH3中，当其他外界条件不变时，选填“增大”、“减小”或“不变”．

减小体系压强，该反应的速率________；在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率________；在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率________．

(2)在合成氨的反应中，已知H2、N2和NH3的起始浓度分别为3 mol/L、1 mol/L和0.1 mol/L，在一定条件下测得氢气的平均速率v(H2)＝0.3 mol/(L·min)，3分钟后NH3的浓度是________．

答案：减小,增大,不变;0.7mol/L
练习册系列答案
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(1)已知：N2(g)+O2(g)*2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)*4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)*2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1

则N2(g)+3H2(g)*2NH3(g)的ΔH=________。

(2)工业上在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______________。

①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化剂④降低温度

(3)当化学反应N2(g)+2H2(g) *2NH3(g)达到平衡后改变某些条件(不改变N2、H2和NH3的用量)，反应速率与反应时间的关系如下图，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___________________。当温度为T ℃时，将4a molH2和2a molN2放入1 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为___________。

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：

负极：____________________________________________________________；

正极：____________________________________________________________。

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下体积为___________L.

在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡

状态，各反应有如图所示的对应关系：

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0（曲线Ⅰ）       

（2）H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H＞0（曲线Ⅱ）

（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  △H＞0（曲线Ⅲ）

则图像中y轴可以表示               （    ）                                    

①平衡混合气中一种生成物的体积分数  ②平衡混合气中一种反应物的体积分数  ③平衡混合气中一种生成物的产率   ④平衡混合气中一种反应物的转化率

  A．①②③        B．①②④        C．①③④        D．②③④

氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－483.6kJ·mol－1
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强   ②增大反应物的浓度   ③使用催化荆   ④降低温度   
( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                       ?      。实验室还可在     ?   （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
为                                                          。
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
右边Cu电极反应式是                          。
a电极的电极反应式                         
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是     。

A．△H >0B．温度较低时，△H影响为主
C．△S<0D．温度较低时，△S影响为主

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－94.4kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=          ，放出的热量为         ；

②25min时采取的措施是                                      ；

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为                 （用具体数据表示）。

（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)    △H<0，副反应②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)  △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是                                                           ，导致这种规律的原因是                                                  （任答合理的一条原因）。

（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为                                    。

 

在N2＋3H2  2NH3中，表示该反应速率最快的是

A．υ(N2) = 0.5mol·L－1·S－1                B．υ(H2) = 1.0 mol·L－1·S－1

C．υ(NH3) = 0.8mol·L－1·S－1               D．υ(H2)= 20.0 mol·L－1·min－1

 

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