Question

【题目】下列说法中，正确的是（ ）

A. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理

B. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

C. 石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键

D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在2个手性碳原子

Answer 1

【答案】B

【解析】A、泡利原理是每个轨道最多容纳两个电子，且自旋的方向相反，洪特规则是同一能级上电子优先单独占据一个轨道，且自旋反应相同，因此1s22s22p63s23p3p违背了洪特规则，故A错误；B、一般不同晶体熔沸点高低顺序是原子晶体>离子晶体>分子晶体，金刚石和SiC属于原子晶体，原子晶体熔沸点高低判断，一般通过键长比较，键长越短，熔沸点越高，C的原子半径小于Si，因此金刚石中C－C键长小于SiC中Si－C键长，即金刚石的熔点高于SiC，NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体一般通过晶格能，晶格能越大，熔沸点越高，晶格能与离子所带电荷数和离子半径有关，所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，熔沸点越高，即F－的半径小于Cl－，因此NaF熔沸点高于NaCl，H2O和H2S属于分子晶体，H2O中含有分子间氢键，即H2O的熔点高于H2S，因此熔点顺序是金刚石>SiC>NaF>NaCl>H2O>H2S，故B正确；C、聚乙烯中不含金属键，故C错误；D、手性碳原子是连有4个不同的原子或原子团，乳酸结构式为，根据手性碳原子定义，只有1个手性碳原子，故D错误。