Question

已知下列两个热化学方程式:   2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)  △H =-571.6kJ·mol^-1

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)  △H =-2 220.0kJ·mol^-1  实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是多少？

 

Answer 1

【答案】

3:1

【解析】考查根据热化学方程式进行的有关计算。

设混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是x、y，则有

① x＋y＝5mol

② 571.6kJ·mol^-1÷2×x＋2 220.0kJ·mol^-1×y＝3847kJ

解得x＝3.75mol，y＝1.25mol

所以混和气体中氢气与丙烷的体积比是3︰1。