[题目]从宏观和微观两个角度认识氯.硫.铁.铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础.完成下列填空:(1)Cl在元素周期表中的位置为 .由此可知.其最高价氧化物对应的水化物的化学式为: .次氯酸分子的结构式为: .(2)Cl.S.Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示).铝最高价氧化物对应的水化物表现出了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：

（1）Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为：______________ ，次氯酸分子的结构式为：_____________。

（2）Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式为____________________________________________________________________________。

（3）硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。______________

（4）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是 ________________________________。

【答案】第三周期VIIA族 HClO4 H－O－Cl S2-＞Cl-＞Na+ H++AlO2–+H2OAl(OH)3Al3++3OH– Cl>S 氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫溴水橙红色褪去硫化钠溶液和稀硫酸 2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O

【解析】

（1）主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸；HClO中O原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对；

（2）电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大；氢氧化铝为两性氢氧化物，在水中有碱式电离、酸式电离两种情况；

（3）电子层相同，质子数越大，原子核对最外层电子的吸引越强，得电子能力越强；

（4）要证明Na2SO3具有还原性，应选用强氧化性的试剂溴水；要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性试剂，选择试剂为：硫化钠溶液和稀硫酸。

（1）Cl是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期第VIIA族。氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4．HClO中O原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，故答案为：第三周期第VIIA族；HClO4；H-O-Cl；

（2）电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞Na+；氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为：H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+； H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-；

（3）氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫，故非金属性：Cl＞S，故答案为：Cl＞S；氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫；

（4）要证明Na2SO3具有还原性，应选用强氧化性的试剂溴水，看到的现象是：橙红色褪去；要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性试剂，选择试剂为：硫化钠溶液和稀硫酸，反应离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故答案为：溴水；橙红色褪去；硫化钠溶液和稀硫酸；2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。