Question

试回答下列问题（温度均为25℃时）：
（1）0.01mol/L的稀盐酸pH=

2

，其中由水电离出的c（H⁺）_水=

1×10^-12

mol/L；
（2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中

c(H+)

c(OH-)

=

1×10^-6

；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L与pH=3的H₂SO₄溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=

0.01

．

Answer 1

分析：（1）根据PH=-lg（c（H⁺）计算PH，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14计算由水电离出的c（H⁺）；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量浓度不变计算溶液中

c(H+)

c(OH-)

；
（3）根据n（H⁺）=n（OH^-）计算．

解答：解：（1）PH=-lg（c（H⁺）=-lg（0.01）=2，由c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知：c（OH^-）=

10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，
故答案为：2； 1×10^-12；
（2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c（OH^-）=1×10^-10mol/L，c（H⁺）=1×10^-4mol/L
则：

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-6，故答案为：1×10^-6；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L与pH=3的H₂SO₄溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则有n（H⁺）=n（OH^-），
即：0.1mol/L×2×aL=0.001mol/L×2×bL，
则a：b=0.01，
故答案为：0.01．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．