题目内容
已知NH4+ + OH－ 
NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－
B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C、c(CO32－)=0.01 mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)
D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)
D
【解析】
试题分析：取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+；另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，没有明显现象，说明溶液中没有Cl-．故溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-，可能存在Na+、K+。沉淀4.30g为BaCO3和BaSO4的总量，又向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，故BaSO4的物质的量为(2.33g)/(233g/mol)=0.01mol, 则BaCO3的的物质的量为0.01 mol，c(CO32－)=0.01mol/0.2L=0.05 mol/L,又NH4+ + OH－ 
NH3↑ + H2O，且NH3的物质的量为1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol。则c(NH4+)＞c(SO42－)。如果上述6种离子都存在，则存在如下平衡：n(Na+)+ n(K+)+ n(NH4+)= n(SO42－) +n (CO32－) +n (Cl－)，即n(Na+)+ n(K+)+0.05mol=0.01mol+0.01mol+ n (Cl－),故n (Cl－)=0.03+ n(Na+)+ n(K+)﹥n(SO42－) 即c(Cl－)＞c(SO42－)。
考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验。
如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5 mol·L－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：
实验操作 | 时间/min | 电子天平的读数/g |
烧杯＋NaOH溶液 | 0 | 120 |
烧杯＋NaOH溶液＋样品 | 0 | 135 |
1 | 134.5 | |
2 | 134.1 | |
3 | 133.8 | |
4 | 133.8 |
（1）反应中生成气体的质量 g。
（2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)
（3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。(写出解题过程)
