题目内容
3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n（H+）为amol，则溶液中所含n（NO3-）为（ ）
| A．amol | B．（0.1+a）mol | C．（0.05+a）mol | D．（0.2+a）mol |
n（Cu）=
=0.05mol，反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，
其中n（Cu2+）=0.05mol，n（NO3-）=amol，
根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3-），
则n（NO3-）=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，
故选B．
| 3.2g |
| 64g/mol |
其中n（Cu2+）=0.05mol，n（NO3-）=amol，
根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3-），
则n（NO3-）=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，
故选B．
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