题目内容

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析其中含水7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%．若此样品1g加入1mol·L^-1的HCl 46.00mL里，过量的酸再用1.07mol·L^-1的KOH溶液中和至中性，蒸发所得溶液，可得白色固体的质量为

B
因最后所得溶液为KCl，由n(K⁺)＝n(Cl^-)进行计算．

练习册系列答案

学业水平测试模块强化训练系列答案

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H₂O 7.62%,K₂CO₃ 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算

有一在空气中暴露过的KOH固体，含H₂O 2.8%(质量分数，下同)，含K₂CO₃ 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L^-1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L^-1的KOH溶液30.08 mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为（）

A.3.73 g B.4.00 g C.4.50 g D.7.45 g

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析其中含水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%．若此样品1g加入1mol·L-1的HCl 46.00mL里，过量的酸再用1.07mol·L-1的KOH溶液中和至中性，蒸发所得溶液，可得白色固体的质量为