Question

10．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（　　）
①O₂、I₂、Hg　
②CO、KCl、SiO₂　
③NaCl、SiCl₄、Si₃N₄  
④Na、Mg、Al．

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①分子晶体熔沸点与相对分子质量及氢键有关，相对分子质量越大分子晶体熔沸点越高；Hg是液态金属，熔沸点较低；
②熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
③熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
④金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比．

解答 解：①分子晶体熔沸点与相对分子质量及氢键有关，相对分子质量越大分子晶体熔沸点越高；Hg是液态金属，熔沸点较低，氧气和碘都是分子晶体，Hg是液态金属，碘是固态，所以熔沸点：I₂＞Hg＞O₂，故A错误；
②熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，CO是分子晶体、KCl是离子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以熔沸点CO＜KCl＜SiO₂，故正确；
③熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，NaCl、SiCl₄、Si₃N₄分别是离子晶体、分子晶体、原子晶体，熔沸点SiCl₄＜NaCl＜Si₃N₄，故错误；
④金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与离子半径成反比、与电荷成正比，原子半径Na＞Mg＞Al，离子所带电荷Na＜Mg＜Al，所以熔沸点Na＜Mg＜Al，故正确；
故选D．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型、晶体熔沸点高低影响因素是解本题关键，注意Si₃N₄是原子晶体而不是分子晶体，为易错点．