Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2N_A
• B、10.6g Na₂CO₃溶于水中CO₃^2-的个数为0.1N_A
• C、标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数为0.3 N_A
• D、1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、金刚石中，每个C与其它4个C形成4个碳碳键，根据均摊法计算出1mol金刚石中含有碳碳键数目；
B、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中发生水解；
C、标况下，SO₃是固体；
D、根据Na₂O₂与CO₂的反应为歧化反应来分析．

解答： 解：A、每个C与其它4个C形成4个C-C键，平均每个C形成的碳碳键为：

1

2

×4=2，则1mol金刚石中含有的碳碳键为2mol，含C-C的数目为2N_A，故A正确；
B、10.6g Na₂CO₃的物质的量n=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，但CO₃^2-是弱酸根，在溶液中发生水解，故溶于水后CO₃^2-的个数小于0.1N_A，故B错误；
C、标况下，SO₃是固体，故C错误；
D、Na₂O₂与CO₂的反应为歧化反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．此反应转移2mol电子，即1 mol Na₂O₂转移1mol电子，个数为N_A个，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．