题目内容
【题目】铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。
③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。
一定条件下经过t分钟达到化学平衡
a. 该反应方程式为：CH4+H2O = CO+3H2
b. 该反应平衡前后压强比为3：4
c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种
d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%
④水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________
（2）镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。
②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为_________。
【答案】△H=(a+b)kJ·mol-1Al4C3+12HCl=AlCl3+3CH4b低温、 高压K=
排除空气，防止引入杂质Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al52mol
【解析】(1)①根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)，对应的△H=(a+b)kJmol-1，故答案为：a+b；
②含氢量最高的烃为CH4，根据碳原子守恒，3个碳需要结合12个H原子形成3个CH4，再由铝原子守恒，4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl3，所以Al4C3与HCl之间为1：12参加反应，故该反应方程式为：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑，故答案为：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑；
③a. 根据图示，2个甲烷和2个水，反应生成了6个氢气分子和2个一氧化碳分子，反应属于可逆反应，反应方程式为：CH4+H2O 
CO+3H2，错误；b. 气体的压强之比等于物质的量的之比等于分子个数之比，该反应平衡前后压强比为12:16=3：4，正确；c. 该反应体系中含氢元素的化合物有甲烷和水，2种，错误；d. 根据图示，参与反应的甲烷总数为6，反应的甲烷为2，甲烷的平衡转化率为
，错误；故选b；
④已知正反应是气态物质体积减小的放热反应，因此采用降低温度、增大压强能使平衡右移，提高CO的转化率，根据方程式[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0，用气体表示的平衡常数表达式为：K=
，故答案为：低温、高压；；
(2)①镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为：防止Mg Al被空气氧化；
②根据题意，该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，故答案为：Mg17Al12+ 17H2= 17MgH2+12Al；
③1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共(17+17+12×
)mol=52mol，故答案为：52mol。
【题目】现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
W | 质量数为31，原子核内中子数比质子数多1 |
（1）写出元素T的原子结构示意图：__________________________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________（填字母）。
a．Y的化合价比Z低
b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，则该该化合物的化学式为：_________________。
（4）T与W形成的化合物被潮解后的产物是________________（填化学式）。
（5）元素T与氢元素以原子个数1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：______________________________________。
