原电池由A.B.C.D四种金属按下表中装置图进行实验.装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是 .(2)装置乙中正极的电极反应式是 .(3)装置丙中溶液的pH (填“变大 “变小或“不变 ).(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

原电池由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________。

练习册系列答案

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下列对Be及其化合物的叙述中，正确的是（）

A．Be的原子半径小于B 的原子半径

B．Be比Na金属性强

C．Be的最高价氧化物对应水化物碱性弱于Ca(OH)2

D．Be能跟冷水反应产生氢气

关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是( )

A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

D．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少

下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤

下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )

A．常温下，铁放入浓硝酸中

B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近

C．二氧化硫通入到品红溶液中

D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn，已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（）

A．a+8+m-n B．a+16-m+n C．a+24-m-n D．a+18-m-n

下列叙述不正确的是( )

A．离子化合物中可能存在非极性键

B．硫酸分子中有H＋和SO两种离子

C．某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键

D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

（1）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一。

试回答：

①I中含氧官能团的名称______________和________________。

②有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：是苯的对位取代物；能与NaHCO3反应放出气体；能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式。

③下列说法正确的是（）

A．I的化学式为C7H8O2 B．I遇氯化铁溶液呈紫色

C．II能与NaHCO3溶液反应 D．1mol有机物IV最多能与4mol H2加成

（2）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。

①A的分子式为____________。

②A发生银镜反应的化学方程式为__________________________________________。

下列有关化学键的说法中错误的是（）

A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键

C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

D．单质分子中也可能存在化学键

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