Question

有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，该样品可能的化学式是（　　）

• A、Fe₂O₃
• B、Fe₃O₄
• C、Fe₄O₅
• D、Fe₅O₇

Answer 1

分析：n（HCl）=0.2L×5.0mol/L=1mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=

1

2

n（HCl）=0.5mol，
所得溶液还能吸收0.1mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，
反应后所得溶液为FeCl₃，结合氯元素守恒确定铁的物质的量，可确定氧化物分子式．

解答：解：n（HCl）=0.2L×5.0mol/L=1mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=

1

2

n（HCl）=0.5mol，
所得溶液还能吸收0.1mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，
反应后所得溶液为FeCl₃，因n（Cl^-）=0.2mol+1mol×2=1.2mol，
则n（Fe³⁺）=

1

3

n（Cl^-）=0.4mol，
所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.4：0.5=4：5，
所以化学式为Fe₄O₅，
故选C．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意把握氧化物与盐酸反应的特点，以此确定氧原子数目，结合质量守恒解答该题．