Question

某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性

B．该溶液中一定满足：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）＞c（H+）

C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．溶液中离子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由电荷守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，故A正确；
B．若为醋酸和醋酸钠的溶液，显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．若为醋酸钠和NaOH的溶液，显碱性，则存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．若溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，水解大于电离，则溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选BD．