Question

某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]＞[CH₃COO^-]

B．若溶液中离子浓度满足：[Na⁺]=[CH₃COO^-]，则该溶液一定呈中性

C．若原溶质为CH₃COONa，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

D．若溶液中离子浓度满足[H⁺]＞[OH^-]，则原溶液一定是CH₃COOH和CH₃COONa

Answer 1

分析：溶液中仅含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四种离子，溶液中溶质的组成可以是：①CH₃COONa、②CH₃COONa和CH₃COOH、③CH₃COONa和NaOH，溶液中存在CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，以及醋酸的电离，结合溶液的电荷守恒以及物料守恒解答该题．

解答：解：A．溶液电荷不守恒，如：[Na⁺]＞[OH^-]，则[CH₃COO^-]＞[H⁺]，故A错误；
B．溶液中存在：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，如[Na⁺]=[CH₃COO^-]，则[H⁺]=[OH^-]，该溶液一定呈中性，故B正确；
C．若原溶质为CH₃COONa，溶液中存在CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，水解呈碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，一般来说单水解的程度较小，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故C正确；
D．若溶液中离子浓度满足[H⁺]＞[OH^-]，说明呈酸性，则一定存在CH₃COOH，应为CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液，故D正确．
故选：A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质电离的特点，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．