题目内容

14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；
B．氢氧化钡溶液足量，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应；
C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
D．钡离子和氢氧根离子都过量，反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钡，不会生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．四氧化三铁与足量稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；
B．氢氧化钡溶液足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；
C．澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故C正确；
D．0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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11．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液PH大于11Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO3减少，
（2）滤液I中的阴离子有NO3-，OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成（NH4）2CO3，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-．
5．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•XH2O）易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
回答下列问题：
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去铁屑表面的油污，浸泡后，倒掉碱液，用倾析法分离并洗涤铁屑，这种方法用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯．
（2）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．如图吸收装置正确的是A（选填序号）；

（3）在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是防止H2O2分解；
（4）得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，再想获得其晶体，常加入B溶剂（填编号）
A．冰水             B．无水乙醇            C．四氯化碳            D．蒸馏水
（5）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
①称量    ②置于烘箱中脱结晶水   ③冷却    ④称量    ⑤重复②～④步    ⑥计算
步骤⑤的操作其目的是确保晶体已全部失去结晶水；如何判断最后两次的称量质量之差小于0.1g．
（6）重量分析法测定时，步骤③未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（7）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体用重量分析法测定时，4.91g的晶体经操作最终获得了4.37g无水物，则X=3．
2．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
A．甲是甲烷，甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙是苯，苯在空气中燃烧时产生带有浓烟的火焰
D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生取代反应
9．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积（V）与沉淀质量（m）的关系如图所示．下面说法正确的是（　　）
A．A点的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3B．B点的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
C．B点的沉淀是Al（OH）3D．A点的沉淀是Mg（OH）2
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．向次氯酸钙溶液通入足量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
6．燃料电池具有广阔的发展前途，该电池有望取代传统电池，下图为某学生在实验室利用碱性氢氧燃料电池电解X溶液．
请根据图示回答下列问题：
（1）在碱性氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=2H2O；
（2）a，b为碳棒，若X为CuSO4溶液，a极为阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，溶液的PH变小（填“变大”，“变小”或“无影响”）；若X为NaCl溶液，在U型管两端各滴入几滴的酚酞，电解总反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，b电极现象为生成气体且溶液变红色．
（3）若要实现在铁表面镀上银，则b电极为铁（填电极材料），电极反应式为Ag++e-=Ag．反应过程中消耗标准状况下O2 2.24L，则铁表面镀上银的质量为43.2g．
3．关于钠的叙述不正确的是（　　）
A．钠质软，其新切的表面容易失去光泽
B．钠是电和热的良导体
C．钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油小
D．钠在空气中燃烧发出黄色火焰
4．有机物H是一种香料，可从柑橘类物质中提取，它的一种合成路线如下  

 已知：
①D能与碳酸氢钠溶液反应
②G核磁共振氢谱显示其分子中含有2种不同化学环境的氢原子；
③CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为加成反应
（2）E的名称为2-甲基丙烷F的结构简式为（CH3）3CCl
（3）反应①的化学方程式为
（4）反应⑤的化学方程式为
（5）D有多种同分异构体，写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：、（不考虑立体异构）•
I．笨坏上含有三个取代基
Ⅱ．不能与NaHCO3溶液反应
Ⅲ．能发生银镜反应和水解反应
IV．核磁共振氢谱有4组峰
（6）参照上述合成路线，设计一条以A为原料制备的合成路线．

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