Question

4．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO₂和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（　　）

• A． 1.4 g
• B． 2.2 g
• C． 4.4 g
• D． 在2.2～4.4 g之间

Answer 1

分析 由一定质量的乙醇燃烧得到H₂O的质量为10.8g，根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，根据H原子守恒计算乙醇物质的量，根据原子守恒计算CO、CO₂的总的物质的量，结合二者质量之和列方程计算各自物质的量，根据m=nM计算CO的质量．

解答 解：n（H₂O）=10.8g÷18g/mol=0.6mol，
根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量=$\frac{0.6mol×2}{6}$=0.2mol，
根据C原子守恒，可知CO和CO₂的总的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，
由于水的质量为10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：27.6g-10.8g=16.8g；
令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4}\\{28x+44y=16.8}\end{array}\right.$
解得x=0.05，y=0.35，
所以原混合气中CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，
故选：A．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键是抓住化学反应前后原子守恒守恒及质量守恒解答．