题目内容
煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C＋H2O
CO＋H2甲酸苯丙酯(F)是生产香料和药物的重要原料．下面是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图(部分反应条件和生成物已略去)，其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应．
根据上述转化关系回答下列问题：
(1)写出A、D的结构简式：A：________，D：________．
(2)D→E的反应类型为________．
(3)B与新制Cu(OH)2浊液反应也能生成C，写出其化学方程式：
(4)写出C与E反应生成F的化学方程式________．
(5)上图中所标注的6个反应，其中有4个原子利用率达到100％，请写出这4个反应________(填写反应序号)．
(6)F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式．
①属于酯类，且能发生银镜反应．②苯环上的一氯取代物只有两种结构．③分子结构中只有两个甲基．
________、________．
（19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。
请根据图示回答下列问题：
（1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。
（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
（3）写出该反应的热化学方程式 。
（4）该反应的平衡常数K的表达式为 ；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有
。
A．升高温度 B．充人He气
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂
（6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡 （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
（7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
|
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
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投料量 |
1mol CO 、2mol H2 |
1molCH3OH |
2molCH3OH |
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CH3OH的浓度（mol·L-1） |
c1 |
c2 |
c3 |
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反应的能量变化 |
放出Q1 kJ |
吸收Q2 kJ |
吸收Q3 kJ |
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体系压强（Pa） |
P1 |
P2 |
P3 |
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反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
则下列关系正确的是
A．c1= c2 B．Q3 = 2Q2 C．2 P1＜P3
D．α1+α2=1
E．2α2=α3
F．该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1+ Q2）kJ
（8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
时：
.
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是
。
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol
，反应过程中测得
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
；[来源:]
增大的是 （填符号）。
（g）从体系中分离
E.充入He(g),使体系压强增大