Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：
   c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
2. B.
   0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(HCO₃^-)+2c(CO₃²¯)+2c(H₂CO₃)
3. C.
   0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)="c(" Cl^-)
4. D.
   向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

AB
试题分析：由已知条件可知，c(HCl)＜c(NH₃?H₂O)，则氨水过量，混合后溶液呈弱碱性，则c(OH^－)＞c(H^＋)，由电荷守恒原理可知c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，故A项错误；符合物料守恒原理，故B项正确；NH₄Cl= NH₄⁺+ Cl^－，弱碱阳离子部分水解，则c(NH₄⁺)＜c( Cl^－)，故C项错误；违反电荷守恒原理，应为c(CH₃COO^－)＞ c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，故D项错误。
考点：本题考查电解质溶液中粒子浓度大小比较。