题目内容
将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）；△H＜0．下列说法不正确的是（ ）| A、在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大 | B、在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动 | C、在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s | D、在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应．第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC．分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z．则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z |
分析：A．升高温度反应速率加快；
B．升高温度平衡向吸热反应方向移动；
C．甲容器随反应进行体积减小，所到达的平衡相当于将乙增大压强，压强越大反应速率越快；
D．甲为恒温恒压容器，将第二、三次按化学计量数转化都左边，A、B的物质的量之比为1：1与第一次相等，三次为等效平衡．
B．升高温度平衡向吸热反应方向移动；
C．甲容器随反应进行体积减小，所到达的平衡相当于将乙增大压强，压强越大反应速率越快；
D．甲为恒温恒压容器，将第二、三次按化学计量数转化都左边，A、B的物质的量之比为1：1与第一次相等，三次为等效平衡．
解答：解：A．升高温度，活化分子数目都增大，两容器反应速率都加快，故A正确；
B．两容器内都从A、B开始建立平衡，正反应为放热反应，升高温度平衡都向逆反应方向移动，故B正确；
C．甲容器随反应进行体积减小，相当于将乙增大压强，所以反应速率快，达到平衡时所需要的时间短，故C错误；
D．甲为恒温恒压容器，将第二、三次按化学计量数转化都左边，A、B的物质的量之比都是为1：1与第一次相等，三次为等效平衡，平衡时C的物质的量百分含量不变，则X=Y=Z，故D正确，
故选C．
B．两容器内都从A、B开始建立平衡，正反应为放热反应，升高温度平衡都向逆反应方向移动，故B正确；
C．甲容器随反应进行体积减小，相当于将乙增大压强，所以反应速率快，达到平衡时所需要的时间短，故C错误；
D．甲为恒温恒压容器，将第二、三次按化学计量数转化都左边，A、B的物质的量之比都是为1：1与第一次相等，三次为等效平衡，平衡时C的物质的量百分含量不变，则X=Y=Z，故D正确，
故选C．
点评：本题考查化学反应速率与化学平衡影响因素、等效平衡等，难度中等，C选项为易错点，关键是利用等效思想构建平衡建立的途径，D选项注意理解等效平衡规律．
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