Question

下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol?L-1Na2HPO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（HPO42-）+c（OH-）

B．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=l×10-amol?L-1，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a

C．在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH＞3

D．用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应，继续电解一段时间后，只要加入Cu（OH）2就能恢复至原浓度

Answer 1

A、溶液中阴离子有OH^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、PO₄^3-，根据溶液中电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO₄^2-）+c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+3c（PO₄^3-），故A错误；
B、由水电离出的c（H⁺）=l×10^-amol?L^-1，该溶液若为酸性溶液，则溶液中c（OH^-）=l×10^-amol?L^-1，故溶液中c（H⁺）=

10-14

10-a

mol/L=l×10^-14+amol/L，故pH=-logl×10^-14+a=14-a，该溶液若为碱性溶液，则溶液pH=-logl×10^-a=a，故B正确；
C、醋酸是弱电解质，等体积混合后继续电离出氢离子，所得溶液pH＜3，故C错误；
D、电解CuSO₄完全反应，溶液减少相当于CuO，继续电解，水放电，加入Cu（OH）₂，相当于1：1加入CuO、H₂O，但电解的水的物质的量不一定等于生成的Cu的物质的量，故D错误；
故选D．