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下列物质混合后溶液溶质质量分数最大的是
[ ]
A．4
.
6g钠投入45
.
4g水中
B．6
.
2g氧化钠投入43
.
8g水中
C．7
.
8g过氧化钠投入42
.
2g水中
D．8g烧碱投入42g水中
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答案：C
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（2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH
一
、H
+
、
N
H
+
4
、Cl
一
四种离子，且c（
N
H
+
4
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
），则这两种溶质是
NH
4
Cl和NH
3
?H
2
O
NH
4
Cl和NH
3
?H
2
O
．
（2）0.1mol?L
-1
的氨水与0.05mol?L
-1
的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
．
（3）已知：K
sp
（RX）=1.8×10
-10
，K
sp
（RY）=1.5×10
-16
，K
sp
（R
2
Z）=2.0×10
-12
，则难溶盐RX、RY和R
2
Z的饱和溶液中，R
+
浓度由大到小的顺序是
R
2
Z＞RX＞RY
R
2
Z＞RX＞RY
．
（4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L
-1
CuSO
4
溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为
0.64
0.64
g．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）
2
溶液，生成BaSO
4
的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=
0.2
0.2
mol?L
-1
．
（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H
2
（g）+
I
2
（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol
-1
），在恒温、恒容条件下，测得反应达
到平衡时的数据如下表：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol H
2
、1mol I
2
2 mol HI
4 mol HI
HI的浓度（mol?L
-1
）
C
1
C
2
C
3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
反应物转化率
a
1
a
2
a
3
下列说法正确的是
AC
AC
．
A．α
1
+α
2
=1 B．2α
2
=α
3
C．a+b=14.9 D．c
1
=c
2
=c
3
．
甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
请回答下列问题：
（1）C溶液显
性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（用离子符号表示）．
（2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为
（3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将
移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
（填“增大“、“减小“或“不变”），K
sp
（M）将
（填“增大“、“减小“或“不变”）．
（1）常温下，如果取0.1mol?L
-1
HA溶液与0.1mol?L
-1
NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
．
②水电离出的c（H
+
）：混合溶液
0.1mol?L
-1
NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH
4
A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na
2
CO
3
溶液中有气体放出，试推断（NH
4
）
2
CO
3
溶液的pH
7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：
（填序号）
a．NH
4
HCO
3
b．NH
4
A c．（NH
4
）
2
CO
3
d．NH
4
Cl
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数（Ksp）． 例如：Cu（OH）
2
?Cu
2+
+2OH
-
，Ksp=c（Cu
2+
）?c（OH
-
）
2
=2×10
-20
．当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
①某CuSO
4
溶液里c（Cu
2+
）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）
2
沉淀，应调整溶液的pH＞5，原因是（用数据说明）
；
②要使0.2mol/LCuSO
4
溶液中Cu
2+
沉淀较为完全（即使Cu
2+
浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？写出计算过程：
．
微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G
3+
离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）基态G原子的外围电子排布式是
．在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有
（写化学式）．
（2）下列有关B的说法中正确的是
．（填字母）
a．在配合物中可作为配体
b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子中各原子最外层均为8e
-
的稳定结构
d．含1molB的液体中有3mol氢键
（3）根据等电子体原理，D离子的空间构型是
，其中心原子轨道的杂化类型是
．
（4）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，如图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子．
（5）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）
4
]生成，则Na[F（OH）
4
]中不存在
．（填字母）
a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 f．配位键 g．σ键 h．π键．
某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH
3
CH-CH
2
+CO+H
2
一定条件
CH
3
CH
2
CH
2
CHO
H
2
Ni，△
CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
OH；CO的制备原理：HCOOH
浓
H
2
S
O
4
△
CO↑+H
2
O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：
．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用分别是
； C中盛装的试剂是
．若用以上装置制备H
2
，在虚线框内画出收集H
2
干燥的装置图．
（3）制丙烯时，还产生少量SO
2
，CO
2
及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
（填序号）
①足量饱和Na
2
SO
3
溶液 ②酸性KMnO
4
溶液 ③石灰水 ④无水CuSO
4
⑤品红溶液
（4）如图所示装置工作时均与H
2
有关．
①图1所示装置中阳极的电极反应式为
．
②图2所示装置中，通入H
2
的管口是
（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H
2
．该结论
（填“严密”或“不严密”），你的理由是
（用离子方程式表示）．
关 闭
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（2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
NH3?H2O+H+
某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH-CH2+CO+H2