Question

（5分）反应混合物A、B、C的物质的量浓度与时间t(s)关系如表所示。
该反应方程式为                。
用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为   mol/L·min。

t	200	400	800
A	1.45	1.28	1.00
B	0.38	0.72	1.28
C	0.095	0.18	0.32

Answer 1

（5分）   2A=4B+C  （3分） 0.00075mol/l   （2分）

在这个反应中，只有A的物质的量浓度是减少的，且B、C的物质的量浓度都是增加的，所以这是一个分解反应。而且在200s~400s中，A减少了0.17 mol/L，B增加了0.34 mol/L，C增加了0.085 mol/L，A：B：C=2：4：1，所以反应方程式是2A=4B+C。
A在600s内减少了0.45 mol/L，所以A的平均反应速率为V=0.45 mol·L^-1/10 min=0.045mol/L·min=0.00075mol/l·s。